P = pression osmotique
On appelle OSMOSE le transfert de solvant (eau dans la plupart des
cas) au travers d’une membrane
du milieu le plus dilué vers le milieu le plus concentré, tendant
Ă rendre les milieux isotones (1).
Si on applique à la solution concentrée une pression, la quantité
d’eau transfĂ©rĂ©e va diminuer jusqu’Ă devenir nulle lorsque cette
pression sera égale à la PRESSION OSMOTIQUE du milieu (2).
Lorsque la pression appliquée devient
supérieure à la PRESSION OSMOTIQUE,
le transfert de solvant se fait dans le sens
opposĂ© : c’est l’OSMOSE INVERSE (3).
Principe général
P > pression osmotique
Il faut donc, pour pratiquer l’osmose inverse, appliquer aux
solutions Ă traiter des pressions fortes,
supérieures à la pression osmotique caractéristique du milieu.
Ce qu'il faut retenir
- Les membranes d’osmose inverse sont des membranes denses ; le
transfert se fait par
solubilisation – diffusion ; les membranes sont organiques.
- Il existe des modules plans, tubulaires, spiralés, fibres
creuses.
- Les pressions de travail se situent entre 30-40 et 80 bars.
- Les dĂ©bits de permĂ©ation sont de l’ordre de quelques litres Ă
quelques dizaines de litres par
heure.
- En osmose inverse, il n’y a pratiquement que les molĂ©cules du
solvant (en gĂ©nĂ©ral l’eau) qui
peuvent passer Ă travers la membrane.
Les applications
- Dessalement d’eau de mer et d’eaux saumĂ¢tres : la plus
importante application des
technologies à membrane, en terme de membranes installées.
- Production d’eau ultra pure pour l’industrie Ă©lectronique
(fabrication de semi-conducteurs),
pour la dialyse rénale.
- Traitement des lixiviats de décharge.
- RĂ©cupĂ©ration de lactose et d’acide lactique dans l’industrie
laitière.
- Concentration de jus de fruits.
- Traitement d’eaux de chaudières.
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